LAPORAN KALIBRASI TERMOMETER DAN PENENTUAN TITIK LELEH

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH :

SANAQ ELFIRA PUTRI

(A1C117071)

           

NAMA DOSEN PENGAMPU :

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

VII.                   Data Pengamatan

1.1  Kalibrasi termometer

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan termometer kedalam labu erlenmeyer yang telah diisi dengan air dan batu es serta disumbat dengan penyumbat adar terisolasi udara luar	Skala termometer tersebut turun ke 0oC
2.	Demasukkan termometer kedalam labu erlenmeyer yang diisi aquades serta disumbat dan dilakukan pemanasan	Skala termometer naik ke 100 oC, dimana suhu konstan

1.2  Penentuan Titik Leleh

NO.	Campuran Dua Senyawa	Titik Leleh (oC)
		1:1		1:0.5		1:2
		Mulai	Tepat	Mulai	Tepat	Mulai	Tepat
1.	Naftalen -Glukosa	140 oC	162 oC	90 oC	128 oC	120 oC	160 oC
2.	Alfanaftol-As.benzoat	148 oC	170 oC	160oC	175 oC	119 oC	165 oC
3.	Glukosa-Alfanaftol	145 oC	168 oC	150oC	165 oC	145 oC	170 oC
4.	As.benzoat-Maltosa	160 oC	180 oC	148oC	169 oC	100 oC	140 oC
5.	Maltosa-Naftalen	145 oC	175 oC	138oC	155 oC	129 oC	158 oC

VIII.                Pembahasan

2.1  Kalibrasi Termometer

Pada percobaan ini kita akan mengkalibrasi termometer. Percobaan ini bertujuan untuk mengurangi kesalahan dalam pengukuran suhu termometer yang akan digunakan. Pengkalibrasian dapat dilakukan dengan cara membandingkan data yang terbaca pada alat dengan alat ukur standar. Pada saat pengkalibrasian digunakan air es dan air panas. Secara teori titik beku air yaitu 0 ^oC dan titik didih air yaitu 100 ^oC.

Pertama masukkan es  batu dan air pada labu erlenmeyer kemudian dimasukkan termometer pada campuran tersebut. Didiamkan termometer da biarkan termometer dalam posisi tegak tanpa menyentuh termometer secara langsung menggunakan tangan kita. Pada saat melakukan percobaan ini kami menggunakan gabus untuk menutup mulut tabung agar suhu yang ada didalam labu tetap terjaga. Setelah ditunggu beberapa menit, skala termometer turun menjadi 0 ^oC. Ternyata hal ini sesuai dengan titik beku air yang 0 ^oC. Setelah menggunakan es, kami melanjutkan dengan menggunakan air panas. Pertama yang dilakukan merancang kembali alat yang sama dengan percobaan yang menggunakan es sebelumnya. Dimasukkan aquades, termometer dan ditutup menggunakan gabus. Dan panaskan ketika telah mendidih skala pada termometer yaitu 100 ^oC.

Jadi pada percobaan pengkalibrasian termometer, percobaannya berhasil. Hal ini ditunjukkan dari skala termometer yang pada es batu yaitu 0 ^oC sedangkan di air panas 100 ^oC. Hal ini sesuai dengan teori yang menyatakan bahwa titik beku air yaitu 0 ^oC dan titik didih air yaitu 100 ^oC (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/).

8.2  Penentuan Titik Leleh

          Pada percobaan ini kami menentukkan titik leleh dari naftalen, glukosa, alpha-naftol, asam benzoat dan maltosa. Pertama kita siapkan pipa kapiler yang tidak lebih dari 2 mm. Kemudian kami campurkan bahan-bahan yang telah di siapkan yang terdiri dari : naftalen + glukosa, glukosa + alpha-naftol, alpha-naftol + asam benzoat, asam benzoat + maltosa dan maltosa + naftalen. Bahan-bahan tersebut dicampur dengan menggunakan perbandingan 1:1, 1:0,5, 1:2. Pada pencampuran ini kami menggunakan minyak sebagai pemanasnya dikarenakan minyak memiliki titik didih 200 ^oC.

            Ketika dicampurkan pada perbandingan 1:0,5 naftalen + glukosa didapatkan titik leleh dari kedua campuran tersebut yaitu 90 ^oC mulai meleleh dan pada suhu 128 ^oC sudah meleleh semua. Kemudian pada campuran glukosa + alpha- naftol didapatkan titik leleh nya 150 ^oC dan meleleh semua pada suhu 165 ^oC. Alpha-naftol + asam benzoat didapatkan 160 ^oC sampai meleleh sempurna 175 ^oC. Asam benzoat + maltosa didapatkan titik leleh kedua campuran tersebut dari mulai meleleh sampai meleleh semua yaitu 148 ^oC - 169 ^oC. Yang terakhir antara maltosa + naftalen dan didapatkan titik leleh nya 138 ^oC mulai meleleh dan 155 ^oC meleleh semua.  Sedangkan pada perbandingan 1:1 naftalen + glukosa didapatkan titik leleh dari kedua campuran tersebut yaitu 140^oC mulai meleleh dan pada suhu 162 ^oC sudah meleleh semua. Kemudian pada campuran glukosa + alpha- naftol didapatkan titik leleh nya 145 ^oC dan meleleh semua pada suhu 168 ^oC. Alpha-naftol + asam benzoat didapatkan 148 ^oC sampai meleleh sempurna 170 ^oC. Asam benzoat + maltosa didapatkan titik leleh kedua campuran tersebut dari mulai meleleh sampai meleleh semua yaitu 160 ^oC - 180 ^oC. Yang terakhir antara maltosa + naftalen dan didapatkan titik leleh nya 145 ^oC mulai meleleh dan 175 ^oC meleleh semua. Yang terakhir pada perbandingan 1:2 naftalen + glukosa didapatkan titik leleh dari kedua campuran tersebut yaitu 120 ^oC mulai meleleh dan pada suhu 160 ^oC sudah meleleh semua. Kemudian pada campuran glukosa + alpha- naftol didapatkan titik leleh nya 145 ^oC dan meleleh semua pada suhu 170 ^oC. Alpha-naftol + asam benzoat didapatkan 119 ^oC sampai meleleh sempurna 165 ^oC. Asam benzoat + maltosa didapatkan titik leleh kedua campuran tersebut dari mulai meleleh sampai meleleh semua yaitu 100 ^oC - 140 ^oC. Yang terakhir antara maltosa + naftalen dan didapatkan titik leleh nya 129 ^oC mulai meleleh dan 158 ^oC meleleh semua.  

        Terdapat perbedaan rentang interval antara ketiga perbandingan tersebut. Pada perbandingan 1:2 memiliki rentang yang sangat jauh. Hal ini dikarenakan adanya perbedaan titik leleh diantara kedua zat tersebut. Selain  karena adanya perbedaan titik leleh, hal ini dapat dipengaruhi oleh ikatan antar molekul yang terjadi ketika kedua zat tersebut dicampurkan. Jadi semakin tinggi rentang titik leleh suatu zat dengan titik leleh zat murninya maka semakin banyak pengotor yang ada didalam zat tersebut (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/).

IX.             Pertanyaan Pasca Praktikum

1.      Mengapa pada percobaan kalibrasi termometer menggunakan air ?

2.      Mengapa terdapat perbedaan interval pada saat menguji titik leleh bahan campuran ?

3.      Mengapa mulut tabung harus ditutup saat kalibrasi termometer ?

X.             Kesimpulan

Berdasarkan percobaan diatas dapat disimpulkan :

1.      Prinsip dasar titik leleh senyawa murni yaitu melihat range pelelehan suatu padatan dengan termometer. Dengan cara padatan murni tersebut dipanaskan atau dilelehkan dalam air atau minyak.

2.      Kalibrasi termometer merupakan upaya untuk memastikan termometer yang akan digunakan dalam keadaan baik.

3.      Titik leleh suatu senyawa dapat dilihat dari range pelelehannya. Jika range pelelehannya sekitar 1 ^oC-2 ^oC maka bisa dikatakan senyawa tersebut murni. Jika rangenya lebih dari 2 ^oC maka bisa jadi didalam senyawa tersebut terdapat pengotor.

XI.                Daftar Pustaka

·         Bervenmark. 1963. WHO Melting-Point Reference Substances. Bulletin of the World Health Organization, 28 (2), 175-188.

·         Food Science Australia. 2006. Meat Technology – Information Sheet- Calibration of Thermometers and Temperature Loggers. Australia : Meat&Livestock

·          http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/. Diakses pada tanggal 27 Februari 2018 pada pukul 19.30.

·         Sandeep, dkk. 2016. A Review on the Determination of Melting Point Measurement System. International Journal of Advanced Research in Electrical, Electronics and Instrumentation Engineering. ISSN : 2320 – 3765.

·         Tim Penuntun Kimia Organik I. 2019. Penuntun Kimia Organik I. Jambi : Universitas Jambi.

XII.                   Lampiran Gambar

Kalibrasi termometer dengan water bolt

Untuk penentuan skala atas termometer

Kalibrasi termometer dengan air dan es

Untuk penentuan skala bawah termometer

Pengujian titik leleh mneggunkana MPA

(Melting Point Apparatus)